Una solucion alcoholica se preparo mezclando 50 ml de metanol D = 0. 79 g / mL y agua suficiente para ajustar 500 mL, Calcule la concentración de metanol en esta solucion expresada como : A - Molaridad B - Molalidad C - Fracción Molar (Soluto y Solvente).
La concentración expresada del metanol es : Molaridad = 0, 0312MMolalidad = 2, 468m 0, 0219 valor de fracción molar del Agua0, 9780 valor de la fracción molar de CH3OHPara empezar a resolver este problema debemos tener en cuenta los datos con los que contamos para calcular la concentración del metanol (CH3OH)Datos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7BCH3OH%7D%3D%2050ml%5C%5CD_%7BCH3OH%7D%3D%200%2C79%5Cfrac%7Bg%7D%7Bml%7D%20%20%20%5C%5C%5C%5CV_%7Bsolucion%7D%3D%20500ml%5C%5C%5C%5CIncognitas%3A%5C%5C%5C%5CM%3D%20%3F%5C%5Cm%3D%3F%5C%5C%20x_%7Bsoluto%7D%3D%3F%5C%5C%5C%5Cx_%7Bsolvente%7D%20%20%3D%3F" />Molaridad ; Definida como la cantidad de soluto en una disolución, para calcular tenemos : M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D" /> ; pero debemos calcular los moles n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bm%7D%7Bpm%7D" /> PM = CH3OH = C x 1 = 12g / mol x 1 = 12g / mol H x 4 = 1g / mol x 4 = 4g / mol O x 1 = 16g / mol x 1 = 16g / mol Total = 32g / molm = V .
D = 50 ml x 0, 79 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bg%7D%7Bml%7D" /> = 39, 5 g (masa del metanol)n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B39%2C50g%7D%7B32g%2Fmol%7D" /> = 1, 234 moles de metanolAhora sustituyendo tenemos : M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%2C234%7D%7B39%2C5%7D%20%3D%200%2C0312%20M" />Molaridad ; definida por la cantidad de moles de soluto por kg de solución m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bn%7D%7Bkgsolucion%7D" />D = m / v = m = V.
D (en este caso utilizaremos el volumen de la solución 500ml)msolucion = 500ml x 1g / ml (valor de densidad del agua)m = 500 g (es necesario transformar de gramos a ml dividiendo entre 1000)m = 500 / 1000 = 0, 5kgAhora sustituimos ; m = 1, 234 / 0, 5 = 2, 468 m Y por ultimo el calculo de fracción molar : La fracción molar se define como la cantidad de moles soluto y el total de moles de la disolución.
Xsto = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bnsto%7D%7Bnsoluc%7D" /> = 1, 234 / 1, 2617 = 0, 9780 valor de la fracción molar de CH3OHentonces, la fraccion molar del solvente sera : Xste = 0, 0277 / 1, 2617 = 0, 0219 valor de fracción molar del AguaLa suma de ambas fracciones debe ser 1 = 0, 0219 + 0, 9780 = 0, 9999Para halar los moles de la solución sumamos los moles del soluto mas los moles del solventeDato ; los moles del solvente se calculan igual a los moles de soluto : 0, 0277 moles de solvente (agua) Moles solución = 1, 234 + 0, 0277 = 1, 2617 moles.
#moles = gramos / PM 21 g deCH₃OH (metanol) PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol 32 g deH₂O (agua) PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol # molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol # molH₂O =…
Hola espero ayudarte con esto, lo acabo de poner en otra publicación y he visto que es el mismo tipo de problema, así que espero que puedas hacerlo de este modo por ti mismo , un saludo y espero haberte ayudado.
Respuesta : 1. 34%Explicación : 3 ml + 220 ml223ml 100×3 = 300 se divide en 223da como resultado 1. 34% esa es la respuesta correcta.
%m / m = (m soluto / m solc. ) x 1001. Calcular m solc. = m soluto + m solventem solc. = 3 g + 220 gm solc. = 223 g2. Calcula %m / m%m / m = ( 3 g / 223 g) x 100% m / m = 1. 35 %g / g.