Una solución contiene 64g de metanol (CH3HO) y 138g de etanol (CH3CH2OH), en 90g de agua. Calcula la fracción molar de metanol, etanol y la fracción molar del agua en la solución. (Pesos atómicos : C = 12, H = 1, O = 16.
Mm CH3OH
C : 1 x
12 g = 12 g / mol
H : 4 x 1 g = 4 g / mol
O : 1 x 16 g = 16 g / mol
Mm = 32 g / mol
Mm CH3CH2OH
C : 2 x
12 g = 24 g / mol
H : 6 x 1
g = 6 g / mol
O : 1 x 16 g = 16 g / mol
Mm = 46 g / mol
Mm H2O = 18 g / mol
n(moles) = masa / Mm
n( soluto) = 64 g / 32 g / mol = 2 mol
n(solvente) = 90 g / 18 g / mol =
5 mol (agua)
FRACCIÓN MOLAR DEL
X SOLUTO(metanol) =
n(soluto) / (n soluto + n solvente)
(n soluto + n solvente) =
5 mol + 2 mol = 7 mol
X soluto = 2 mol / 7 mol = 0.
28 (metanol)
X etanol (soluto )
n = 138 g / 46 g / mol
n = 3 mol de etanol
X SOLUTO(etanol) =
n(soluto) / (n soluto + n solvente)
(n soluto + n solvente) =
0.
28mol + 2 mol = 2.
28 mol
X soluto = 0.
28 mol / 2.
28 mol = 0.
122
(etanol).
Hola espero ayudarte con esto, lo acabo de poner en otra publicación y he visto que es el mismo tipo de problema, así que espero que puedas hacerlo de este modo por ti mismo , un saludo y espero haberte ayudado.
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua? N soluto = 55. 0 g etanolMm etanol : 46 g / moln solvente = 45. 0 g de aguaMm H2O :…
Una solución : sto = 50 g etanol C2H5OH sto = 30 g metanol CH3OH solvente = 200 g H2O Calcular : Xc / u componentes = ? Para resolver el ejercicio se procede a realizar el calculo del peso o masa molecular de cada uno…