¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55?
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de PameLa0211
En resumen
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua? N soluto = 55. 0 g etanolMm etanol : 46 g / moln solvente = 45. 0 g de aguaMm H2O : 18 g / mol1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55.
0 g de etanol y 45.
0 g de agua?
N soluto = 55.
0 g etanolMm etanol : 46 g / moln solvente = 45.
0 g de aguaMm H2O : 18 g / mol1.
Calcular moles de soluto y moles de solvente n = masa / Mmn soluto = 55.
0 g / 46 g / mol = 1.
956 molesn solvente = 45.
0 g / 18 g / mol = 2.
5 moles2.
Calcular moles totalesn totales = n soluto + n solventen totales = 1.
956 moles + 2.
5 molesn totales = 4.
456 moles3.
Calcular fracción molar del solutoXn soluto = n soluto / n totalesXn soluto = 1.
956 moles / 4.
456 molesXn soluto = 0.
4394.
Calcular fracción molar del solventeXn solvente = n soluto / n totalesXn solvente = 2.
5 moles / 4.
456 molesXn solvente = 0.
561.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55?
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua? N soluto = 55.
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