El limpiador drano contiene pequeños trozos de aluminio que reaccionan con NaOH para producir hidrógeno cuántos mililitros de H2 medidos en condiciones normales se liberan cuándo se disuelven 0, 15g de Al? 2Al + 2OH + 2H2O - - - - - - - 3H2 + 2AlO2.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Barayan
En resumen
Respuesta : Estequiometría . 186. 66 ml H2 .
Respuesta : Estequiometría .
186. 66 ml H2 .
Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química proporcionada para calcular los mililitros de H2 medidos en condiciones normales si se disuelven 0.
15 g de Al , de la siguiente manera : Reacción química : 2Al + 2 OH + 2 H2O → 3H2 + 2AlO2 54 g 6 g 0.
15 g Al * 6g H2 / 54 g Al * 1mol H2 / 2g H2 * 22.
4 L H2 / 1mol H2 = = 0.
1866 L H2 * 1000 ml H2 / 1L H2 = 186.
66 ml H2 .
Respuesta : Estequiometría . 186. 66 ml H2 .
A) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 . B) Los litros de H2 en condiciones normales son 11. 2 Lts . Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan…
Cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (PTN) ocupa un volumen de 22. 4 Litros por mol.
ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda. Una mol gramo de metano I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene…
1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros gasoxígeno = O₂⇒ 16 g×2 = 32 g gas Hidrogeno = H₂⇒ 1 g×2 = 2 g 22, 4 litros → 32 g O₂ 1 litro → X X = 32 g O₂×1 litro 22, 4 litros X = 1, 3 g 1, 3 ges la masa en…
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g…
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a. Moles de Al n Al = 4. 0 g / 27…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…