Cuando el aluminio reacsiona con el asido clorhidrico se produse cloruro de aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalmente 4, 0 g de alumiinio ? Ejercisio.
En resumen
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a. Moles de Al n Al = 4. 0 g / 27 g / mol = 0. 148 mol Al n AlH2 = 0.
Aplicar la ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
T = 273 K
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
Mm Al = 27 g / mol
V = ?
P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
1.
Calcular moles n = masa / Mm
a.
Moles de Al
n Al = 4.
0 g / 27 g / mol = 0.
148 mol Al
n AlH2 = 0.
148 mol Al x 3 mol H2 `````````````` 2 mol Al
n H2 = 0.
222 moles
2.
Calcular volumen
V = n x R x T `````````````` P
V = 0.
222 moles x 0.
08 / 21 (L atm / mol K) x 273 K `````````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
V = 4.
97 litros.
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g…
2Al + 6HCl - - - - > 2AlCl3 + 3H2.
Respuesta : a. Masa de hidrógeno empleada : 1. 34 moles de H2b. Volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT : 30. 05 L de H2Explicación : Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…