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Cuando el aluminio reacsiona con el asido clorhidrico se produse cloruro de aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalment?

Cuando el aluminio reacsiona con el asido clorhidrico se produse cloruro de aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalmente 4, 0 g de alumiinio ? Ejercisio.

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de RulasMex9259

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalment?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a. Moles de Al n Al = 4. 0 g / 27 g / mol = 0. 148 mol Al n AlH2 = 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

RulasMex9259
4

Aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

T = 273 K

R = 0.

0821 ( L atm / mol K)

Mm Al = 27 g / mol

V = ?

P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1.

Calcular moles n = masa / Mm

a.

Moles de Al

n Al = 4.

0 g / 27 g / mol = 0.

148 mol Al

n AlH2 = 0.

148 mol Al x 3 mol H2 `````````````` 2 mol Al

n H2 = 0.

222 moles

2.

Calcular volumen

V = n x R x T `````````````` P

V = 0.

222 moles x 0.

08 / 21 (L atm / mol K) x 273 K `````````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm

V = 4.

97 litros.

Preguntas frecuentes

Cuando el aluminio reacsiona con el asido clorhidrico se produse cloruro de aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalment?

Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a.

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