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El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g?

El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g de aluminio.

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Nickbrayanorte33

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g Al x 1 mol Al ```````````` 27 g Al moles Al = 0. 148 2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

6

Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a)

T = 273 K

P = 1 atm.

V = ?

R = 0.

0821 ( L atm / mol K)

m (Al ) = 4 g

Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1.

Calcular moles de Aluminio

moles Al = 4 g Al x 1 mol Al ```````````` 27 g Al

moles Al = 0.

148

2.

Calcular moles de H2

mol O2 = 0.

148 mol Al x 3 mol H2 ````````````` 2 mol Al

mol O2 = 0.

222

3.

Calcular V (L) despejado de la fórmula (a)

V = 0.

222 moles x 0.

0821 (L atm / molK) x 273 K `````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm

V = 4.

975 litros de Oxigeno.

Preguntas frecuentes

El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g?

Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1.

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