El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g de aluminio.
En resumen
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g Al x 1 mol Al ```````````` 27 g Al moles Al = 0. 148 2.
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a)
T = 273 K
P = 1 atm.
V = ?
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
m (Al ) = 4 g
Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
1.
Calcular moles de Aluminio
moles Al = 4 g Al x 1 mol Al ```````````` 27 g Al
moles Al = 0.
148
2.
Calcular moles de H2
mol O2 = 0.
148 mol Al x 3 mol H2 ````````````` 2 mol Al
mol O2 = 0.
222
3.
Calcular V (L) despejado de la fórmula (a)
V = 0.
222 moles x 0.
0821 (L atm / molK) x 273 K `````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
V = 4.
975 litros de Oxigeno.
A) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 . B) Los litros de H2 en condiciones normales son 11. 2 Lts . Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan…
2Al + 6HCl - - - - > 2AlCl3 + 3H2.
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a. Moles de Al n Al = 4. 0 g / 27…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…