Cuando el aluminio reacciona con el ácido clorhídrico se producen cloruro de aluminio y gas hidrógeno calcula cuantos litros de hidrógeno medidos a 273k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan totalmente a 0, 75 mol de aluminio.
En resumen
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se hallan los moles de hidrógeno : 0.
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0.
75 mol de aluminio son : 25.
18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1.
A partir de los moles de aluminio se hallan los moles de hidrógeno : 0.
75 mol Al ( 3 mol H₂ / 2 mol Al) = 1.
125 moles H₂2.
Mediante la ley de gases ideales se halla el volumen de hidrógeno : P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 1 atm * V = 1.
125 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = 25.
18 L.
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g…
2Al + 6HCl - - - - > 2AlCl3 + 3H2.
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T T = 273 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) Mm Al = 27 g / mol V = ? P = 1 atm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles n = masa / Mm a. Moles de Al n Al = 4. 0 g / 27…