1 - Tenemos 9 gramos dealuminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Calcula : a) Cuántosgramos de sulfato de aluminio se forman. B) Cuántoslitros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales.
En resumen
A) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 . B) Los litros de H2 en condiciones normales son 11. 2 Lts .
A) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 .
B) Los litros de H2 en condiciones normales son 11.
2 Lts .
Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química entre el aluminio y el acido sulfúrico de la siguiente manera : 9 gramos de Aluminio .
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2 moles 3 moles 1mol 3 moles 54 g 294 g 342 g 6 g 9 g Al a) g Al2(SO4)3 = ?
B) Lts H2 = ?
CN. a) 9 g Al * 342 g Al2(SO4)3 / 54 gAl = 57 g Al2(SO4)3 b) 9 g Al * 3 mol H2 / 54 gAl * 22.
4 Lts H2 / 1 mol H2 = 11.
2 Lts H2 .
Te adjunto el resultado en la hoja con la explicación y procesos :
Espero que lo entiendas, suerte.
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES : P x V = n x R x T (a) T = 273 K P = 1 atm. V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m (Al ) = 4 g Mm Al = 27 g / mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1. Calcular moles de Aluminio moles Al = 4 g…
Se necesitaran98 g / mol.
- Una de las reacciones de obtención de Cloruro de Aluminio, es a partir de la reacción de sulfato de aluminio con cloruro de sodio, como se indica. Al₂ (SO₄)₃ + 6NaCl ↔ 2AlCl₃ + 3Na₂SO₄ - De acuerdo a esta reacción se…
IgualarÁcido sulfúrico + oxido de aluminio = sulfato de aluminio + agua H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2OBalancear : 3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O.
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…