Cuando se hacen reaccionar 147 gramos de acido sulfurico con 128 gramos de hidroxido de aluminio, se forman 85. 5 gramos de sulfato de aluminio, calcular el % de rendimiento. Ademas produce agua.
En resumen
3 H2SO4 + 2Al(OH) 3 - - - - - - - - - - > Al2(SO4)3 + 6H2O98g / mol * 3 = 294 g 2 * 78 g / mol = 156 g 342 gEl reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Reacciona todo el sulfúrico.
3 H2SO4 + 2Al(OH) 3 - - - - - - - - - - > Al2(SO4)3 + 6H2O98g / mol * 3 = 294 g 2 * 78 g / mol = 156 g 342 gEl reactivo limitante es el ácido sulfúrico.
Reacciona todo el sulfúrico.
Hidróxido que reacciona : 147 g ácido * 156 g hidrox / 294 g ác = 78 g de hidróxido ( hay suficiente y sobra 128 - 78 = 50 g hidróx)Si decimos ¿cuánto ác se necesita si reaccionara el hidróxido : 128 g hidr * (295 g ácido / 156 g hidr) = harían falta 374 g de ácido (no hay).
Teórico de 147 g de ácido se debería obtener : 147 g ácido * 342 g sulfato / 294 g ácido = 171 g de sulfato se obtendría (100%)Rendimiento : (85, 5 / 171 ) * 100 = 50%.
Se necesitaran98 g / mol.
• Reacción balanceada : Al2O3 + 6 HCl - - > 2 AlCl3 + 3 H2O • Porcentaje de rendimiento : % r = ( r. Real / r. Teorico ) × 100 • Rendimiento Teórico : 10g Al2O3 × 1mol / 101. 96g × 2molAlCl3 / 1molAl2O3 × 133. 34g /…
IgualarÁcido sulfúrico + oxido de aluminio = sulfato de aluminio + agua H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2OBalancear : 3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O.