Cierta cantidad de aluminio se hizo reaccionar con un ecxeso de acido clorhidrico obteniendose 1, 12 gramos de hidrogeno ¿cuantos moles de aluminio entraron en reaccion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Ingeniery841
En resumen
2Al + 6HCl - - - - - - 2 AlCl3 + 3H2 Primero hay que conseguir la masa molar de 2Al y de 3H2 2Al = 2 x 26. 98 = 53. 98g 3H2 = 6x 1 = 6g 53. 98g de Al dan 6g de H2 X - - - 5. 4 de H2 X = 48. 56g Almunio (Al) que se hizo reaccionar = 48.
2Al + 6HCl - - - - - - 2 AlCl3 + 3H2
Primero hay que conseguir la masa molar de 2Al y de 3H2
2Al = 2 x 26.
98 = 53.
98g
3H2 = 6x 1 = 6g
53.
98g de Al dan 6g de H2
X - - - 5.
4 de H2
X = 48.
56g
Almunio (Al) que se hizo reaccionar = 48.
56g
Para obtener los moles de aluminio se dividen los 48.
56g de AL entre un mol de Almol de Al = 26.
98g / mol
Moles = 48.
56g de Al / 26.
98g / mol = 1.
8moles
Moles de aluminio = 1.
8moles.
2Al + 6HCl - - - - - - 2 AlCl3 + 3H2 Primero hay que conseguir la masa molar de 2Al y de 3H2 2Al = 2 x 26. 98 = 53. 98g 3H2 = 6x 1 = 6g 53. 98g de Al dan 6g de H2 X - - - 5. 4 de H2 X = 48.
• Reacción balanceada : Al2O3 + 6 HCl - - > 2 AlCl3 + 3 H2O • Porcentaje de rendimiento : % r = ( r. Real / r. Teorico ) × 100 • Rendimiento Teórico : 10g Al2O3 × 1mol / 101. 96g × 2molAlCl3 / 1molAl2O3 × 133. 34g /…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…