4. Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno. Calcular : a masa de hidrógeno empleada. B. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT.
En resumen
Respuesta : a. Masa de hidrógeno empleada : 1. 34 moles de H2b. Volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT : 30. 05 L de H2Explicación : Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
Respuesta : a.
Masa de hidrógeno empleada : 1.
34 moles de H2b.
Volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT : 30.
05 L de H2Explicación : Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
H2 + Cl2 → 2 HClCalcular : a masa de hidrógeno empleada.
A) calcular moles de cloro 1 mol - - - - - 22.
4 L x - - - - - 30 L x = 1.
34 mol de clorob) calcular masa de HidrógenoMm H2 = 1 g / molmasa = 1.
34 mol Cl2 x 1 mol H2 1 mol Cl2masa = 1.
34 g de Hidrógeno.
B. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPTAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 273.
15 KP = 1 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = 1.
34 molesCalcular VolumenV (H2) = 1.
34 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 K 1 atmV = 30.
05 Litros de H2.
Sales que provienen de ácidos hidracidos.
Respuesta : - ácido cloruro de hidrógeno : HCl - ácido fluoruro de hidrógeno : HF - ácido yoduro de hidrógeno : HI.