En un proceso químico reaccionan 10 moles de oxígeno ¿ cuántos moles de cloruro de hidrógeno se necesitan según la siguiente ecuación? Cloruro de hidrógeno + oxígeno = cloro + agua.
Respuesta : 40 moles de cloruro de hidrógenoExplicación : Primero que nada, escribimos la reacción química que representa al proceso : 2 HCl (g) + 1 / 2 O₂ (g) → Cl₂ (g) + H₂O (l)De acuerdo a la estequiometría de la reacción, cada medio mol de oxígeno, se requieren 2 moles de cloruro de hidrógeno.
Por lo tanto : 0.
5 moles O₂ - - - - - - 2 moles HCl10 moles O₂ - - - - - - x = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B2x10%7D%7B0.5%7D%20moles%20HCl" /> = 40 moles HCl.
Cuantos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 6 moles de cloruro de hidrogeno H2 + Cl2 → 2 HCln H2 = 6 mol HCl x 1 mol H2 `````````````````` 2 mol HCln H2 = 3 moles.
Respuesta : n = 2 mol de HClExplicación : 4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2OCalcular moles de HCln = 0. 5 mol O2 x 4 mol HCl 1 mol O2n = 2 mol de HCl.
La ecuación química que representa el enunciado es : 4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2H₂OExplicación : El enunciado plantea que : Cloruro de hidrógeno + Oxígeno = Cloro + AguaQuímicamente : Cloruro de hidrógeno = HClOxígeno =…