Cuantos gramos de aluminio se requieren para producir 0, 4 moles de hidrogeno?

ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1.

Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda.

Una mol gramo de metano I.

Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene el número de Avogadro de moléculas de metano.

II. Cloruro de magnesio tiene una masa de 95g y contiene el número de Avogadro de moléculas de MgCl2.

23 III.

Átomos de nitrógeno tiene una masa de 28g y contiene 6, 02 x 10 átomos.

A) VVV B) FVV C) VVF D) VFF E) VFV2.

¿Cuál es el número de iones que hay en 0, 1mg de MgCl2?

- 18 A) 1, 9x10 20 B) 1, 9x10 18 C) 1, 9x10 - 20 D) 2, 0x10 E) N.

A3. ¿Cuántos átomos - gramos o moles de átomos hay en 112g de nitrógeno molecular?

A) 4 B) 5 C) 3 D) 6 E) 84.

Los pesos fórmulas de los compuestos Zn 3(PO4)2 (fosfato de Zinc) y (NH4)2SO4 (sulfato de amonio), respectivamente son : A) 132 y 386, 2 B) 386, 2 y 128 C) 370, 2 y 128 D) 386, 2 y 132 E) 370, 2 y 1325.

¿Cuántos gramos y átomos de oxígeno hay, respectivamente, en 386, 2g de Zn 3(PO4)2?

24 A) 128 y 4, 8x10 - 24 B) 128 y 4, 8x10 24 C) 4, 8x10 y 128 24 D) 128 y 2, 4x10 - 24 E) 128 y 2, 4x106.

Determine respectivamente el porcentaje en peso de cada elemento en el Al(OH) 3

2.

A) 3, 85 ; 61, 64 ; 34, 61 B) 43, 61 ; 3, 85 ; 61, 57 C) 34, 61 ; 61, 54 ; 3, 85 D) 34, 61 ; 60, 54 ; 3, 85 E) 34, 61 ; 61, 54 ; 4, 857.

Determine la fórmula empírica para un compuesto que contiene 26, 6% de K, 35, 4% de Cr y 38% de oxígeno.

A) KCrO4 B) K2Cr2O7 C) KCr2O7 D) K2CrO7 E) K2Cr2O48.

En la reacción : Al + HCl AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio (III) se producirán, respectivamente?

A) 3y2 B) 2y6 C) 3y1 D) 6y4 E) 6y29.

¿Cuántos gramos de SO2 se formarán a partir de 96g de azufre y 64g de oxígeno?

A) 96 B) 128 C) 64 D) 32 E) 13810.

Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2 , utilizada como fertilizante, se producen según la reacción : 2 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2 3 : 1.

Si se forma 48g de urea por mol de CO 2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico, rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción.

A) 60 ; 48 y 90 B) 60 ; 48 y 80 C) 80 ; 48 y 79 D) 50 ; 48 y 90 E) 60 ; 40 y 8511.

Calcule los gramos de agua y el porcentaje en peso del agua, respectivamente, en 24, 95g de sulfato de cobre pentahidratado.

A) 18 y 36, 07 B) 9 y 36, 07 C) 90 y 36, 70 D) 9 y 46, 70 E) 18 y 46, 0712.

¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano (C 3H8)?