¿Cuantos moles de O2 se encontraran presentes en un volumen de 35 ml, a una temperatura de 12 grados C y a una presion de 6 atm?
En resumen
V = 35 / 1000 = 0. 035 L T = 12 + 273 = 285 K P = 6 atm R = 0. 0822 (l atm / mol K) P x V = n(moles)x R x T n = P x V `````````` R x T n = 6 atm x 0. 035 L ```````````````````` 0. 0822 (l atm / mol K) x 285 K n = 0. 00896 moles.
V = 35 / 1000 = 0.
035 L
T = 12 + 273 = 285 K
P = 6 atm
R = 0.
0822 (l atm / mol K)
P x V = n(moles)x R x T
n = P x V `````````` R x T
n = 6 atm x 0.
035 L ```````````````````` 0.
0822 (l atm / mol K) x 285 K
n = 0.
00896 moles.
Okey 1 datos v1 = 500ml p1 = 1 atm v2 = ? P2 = 1. 5 at, 2 verificamos que datos requieren la convercion recordar que estos ejercicios se trabajan siempre con las siguiente unidades volumen en L , presion en atm y…
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Si se toma que es un gas ideal entonces PV = RnT siendo P = presión, V = volumen, n = moles, T = temperatura y R = es una constante de los gases idealesahora si se despeja R quedaPV / nT = Rsi se iguala la ecuacion de…
PV = nRTT grados kelvin = 273 + C°T = 273 + 244 = 517R = 0. 082V = 4190 ml = 4190 / 1000 = 4. 19 litros2. 43 x 4. 19 = n x 0. 082 x 517n = 0. 24 mol.
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…