Un mol de neon ocupa un volumen de 10L a 2 atm de presión y 200k si su volumen aumenta a 28l, ¿cual será su nueva temperatura?
Si se toma que es un gas ideal entonces PV = RnT siendo P = presión, V = volumen, n = moles, T = temperatura y R = es una constante de los gases idealesahora si se despeja R quedaPV / nT = Rsi se iguala la ecuacion de los gases ideales para los volumen de 10 y 28 quedariaP¹V¹ / n¹T¹ = P²V² / n²T²como los moles no cambian y tomando que la presion es constante quedaV¹ / T¹ = V² / T² y despejando T² quedaT² = V² * T¹ / V¹ = 28 * 200 / 10T² = 560K.
La respuesta es la B. B / Que aumente el volumen y la presion.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…