¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm?
¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm?
En resumen
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L / mol.
Mejor respuesta
¡Hola!
¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm?
Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ?
(en L)R (constante de los gases) = 0, 082 atm.
L / mol.
KT (temperatura) = 0 ºC (en Kelvin)TK = TC + 273.
15→ TK = 273.
15→ T = 273.
15 K * * * Nota : Los datos son las condiciones normales de temperatura, presión y volumen.
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2AV%20%3D%201%2A0.082%2A273.15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%2022.3983" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV%20%5Capprox%2022.4%5C%3AL%7D%7D%5CLongleftarrow%28volumen%29%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />_______________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cblue%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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Respuesta 2
0
Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
P = 1 atm
n = 1 mol
T = 0º + 273 = 273 K
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
V = ( 1 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273 K ) / 1 atm
V = 22.
4 L.
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