¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1. 60 atm en condiciones de temperatura y volumen constantes?
En resumen
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1.
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1.
2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1.
60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : PV = nRTDonde : P : Presión en atmV : Volumen en Ln : Número de molesR : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * KT : Temperatura en KComo el volumen y la temperatura son constantes : V / TR = n₁ / P₁V / TR = n₂ / P₂Igualando V / TR se tiene : n₁ / P₁ = n₂ / P₂Reemplazando los datos : 2 moles / 1 atm = n₂ / 1.
60 atmn₂ = 2 moles * 1.
60 atm / 1 atmn₂ = 3.
2 molesPor lo tanto, se deben agregar 3.
2 moles - 2 moles = 1.
2 moles para alcanzar la presión de 1.
60 atm.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…
PV = nRTT grados kelvin = 273 + C°T = 273 + 244 = 517R = 0. 082V = 4190 ml = 4190 / 1000 = 4. 19 litros2. 43 x 4. 19 = n x 0. 082 x 517n = 0. 24 mol.