Un recipiente de 5 L contiene un gas que ejerce una presión de 2 atm a cierta temperatura. Otro recipiente de 3 L contiene otro gas que ejerce una presión de 4 atm, a la misma temperatura del recipiente anterior. Si se comunican ambos recientes, ¿que presión se obtiene?
En resumen
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y + zAplicando la Ec.
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ?
AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y + zAplicando la Ec.
De GasRecipiente 1 : 2 atm × 5 L = y × R × XRecipiente 2 : 4 atm × 3 L = z × R × XRecipiente 3 : ?
Atm × 8 L = (y + z) × R × X ⇒ eliminar parentesis ?
Atm × 8 L = (y×R×X) + (z×R×X)sustituimos la ecuacion del recipiente 1 y del recipiente 2 en la ecuacion del recipiente 3Recipiente 3 : ?
Atm × 8 L = (y×R×X) + (z×R×X) ⇒ sustituimos ?
Atm × 8 L = (2 atm × 5 L) + (4 atm × 3 L) ⇒ resolvemos ?
Atm × 8 L = 10 atm×L + 12 atm×L ?
Atm × 8 L = 22 atm×L ⇒ despejamos la incognita (?
Atm) ?
Atm = 22 atm×L ⇒ se eliminan las unidades iguales (L) 8 L?
= 2, 75 atm ⇒ Esta es la presion que se obtiene al mezclarse ambos gases.
Se podría calentar hasta una temperatura de 553 kelvin.
Bueno mira espero poder ayudarte. P1 : 2 atm. T1 : 27°C + 273°C = 300°CP2 = 3 atm. T2 = ? FORMULA P1 / T2 = p2 / t2 = T2 = P1. T1 / P2 = T2 = 2 atm. 300K / 3 atm = 200k.
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…