¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4190 ml si la temperatura es 244°c y la presion es 2?
¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4190 ml si la temperatura es 244°c y la presion es 2. 43 atm?
En resumen
PV = nRTT grados kelvin = 273 + C°T = 273 + 244 = 517R = 0. 082V = 4190 ml = 4190 / 1000 = 4. 19 litros2. 43 x 4. 19 = n x 0. 082 x 517n = 0. 24 mol.
Mejor respuesta
PV = nRTT grados kelvin = 273 + C°T = 273 + 244 = 517R = 0.
082V = 4190 ml = 4190 / 1000 = 4.
19 litros2.
43 x 4.
19 = n x 0.
082 x 517n = 0.
24 mol.
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