Cuantos moles de gas ideal hay en un volumen de 3180ml, si la temperatura es 3960°c y la presion es 1163 mmHg?
Cuantos moles de gas ideal hay en un volumen de 3180ml, si la temperatura es 3960°c y la presion es 1163 mmHg.
En resumen
Primero que nada habría que pasar todos los números que te dan a SI ya que en la fórmula que se usará posteriormente, hay una constante, y si hay una, los demás números han de ir en Sistema Internacional. 3180mL÷1000 = 3, 18L 3960°C + 273°K = 4233°K <img src="https://tex.z-dn.
Mejor respuesta
Primero que nada habría que pasar todos los números que te dan a SI ya que en la fórmula que se usará posteriormente, hay una constante, y si hay una, los demás números han de ir en Sistema Internacional.
3180mL÷1000 = 3, 18L
3960°C + 273°K = 4233°K
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1163mmhg%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760mmhg%7D%20%3D%201.53atm%20" />
Entonces, ahora usaremos la fórmula :
PV = nRT
Donde :
P - presión (medida en atm)
V - volumen (medido en L)
n - número de moles
R - constante que vale 0, 082mmHg
T - temperatura (medida en °K)
Para sacar la n hay que despejar a :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bpv%7D%7Brt%7D%20" />
Entonces, sustituimos los valores y los sacamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cfrac%7B1.53%20%5Ctimes%203.18%7D%7B0.082%20%5Ctimes%204233%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B4.87%7D%7B347.11%7D%20%3D%200.014mol%20" />
→Tiene 0, 014moles.
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