¿Cuál seria la molaridad de una solución obtenida mezclando 250ml de solución ácida de NaOH 6M con 150ml de H2O?
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Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Erii073
En resumen
La respuesta esta en esta hoja. Espero haberte ayudado : ^ ).
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M = molaridad = ? W = peso del soluto = 35 g CH₃CH₂OH p. M = peso molecular del soluto = 34 g / mol volumen del solución = 750 ml = 0, 75 Lt M = w / pm÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g / mol÷ 0, 75 Lt = 1, 03÷ 0,…
Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio : Molaridad = (0. 5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH / 40 g de NaOH) x (1000 mL / 1L) = 0. 025 M El hidróxido de sodio es una base fuerte y por lo…
Recordemos que molalidad es moles de soluto por Kg de solvente por tanto transformarnos los gramos de NaCl a moles dividiendo entre su peso molecular que es 58. 45 g / mol y ese resultado lo dividimos entre la masa de…
Ponemos la reacción que tiene a lugar. NaOH + HCl = > NaCl + H2O400g 2lPaso los 400g a moles dividiendolo por su masa molar y luego como se que se necesita 1 mol de ácido y 1 mol de base para la neutralización vere…
Respuesta : M = 0. 144 molarExplicación : Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de ácido para obtener 250 ml de solucionMm H3PO4 = 97. 99 g / mol1. Calcular el volumen…
Molaridad = Moles de soluto / L de soluciónPrimero sacaremos los moles donde su fórmula es Moles = Masa / Masa molar, para sacar la masa molar buscamos el peso de cada elemento que compone al compuesto que se nos ha…