¿Cuál seria la molaridad de una solución obtenida mezclando 250ml de solución ácida de NaOH 6M con 150ml de H2O?
¿Cuál seria la molaridad de una solución obtenida mezclando 250ml de solución ácida de NaOH 6M con 150ml de H2O?
¿Cuál seria la molaridad de una solución obtenida mezclando 250ml de solución ácida de NaOH 6M con 150ml de H2O?
En resumen
La respuesta esta en esta hoja. Espero haberte ayudado : ^ ).
Recordemos que molalidad es moles de soluto por Kg de solvente por tanto transformarnos los gramos de NaCl a moles dividiendo entre su peso molecular que es 58. 45 g / mol y ese resultado lo dividimos entre la masa de…
M = masa del sto / PM. Vsol M = 175 / 99. 1, 25 M = 2, 20 PM : peso molecular, que sale de H4PO4 - - - - > 1. 4 + 31 + 16. 4 = 99.
Ponemos la reacción que tiene a lugar. NaOH + HCl = > NaCl + H2O400g 2lPaso los 400g a moles dividiendolo por su masa molar y luego como se que se necesita 1 mol de ácido y 1 mol de base para la neutralización vere…
18 g x 1 mol / 40 g = 0, 45 mol1500 ml x 1 L / 1000 ml = 1, 5 L0, 45 mol / 1, 5 L = 0, 3 mol / LRespuesta : 0, 3 MSALUDOS!
Respuesta : M = 0. 144 molarExplicación : Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de ácido para obtener 250 ml de solucionMm H3PO4 = 97. 99 g / mol1. Calcular el volumen…
Molaridad = Moles de soluto / L de soluciónPrimero sacaremos los moles donde su fórmula es Moles = Masa / Masa molar, para sacar la masa molar buscamos el peso de cada elemento que compone al compuesto que se nos ha…