Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de acido para obtener 250 ml de solucion.
En resumen
Respuesta : M = 0. 144 molarExplicación : Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de ácido para obtener 250 ml de solucionMm H3PO4 = 97. 99 g / mol1. Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0. 250 L2.
Respuesta : M = 0.
144 molarExplicación : Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de ácido para obtener 250 ml de solucionMm H3PO4 = 97.
99 g / mol1.
Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0.
250 L2.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 3.
56 g / 97.
99 g / moln = 0.
036 moles3.
Calcular molaridadM = n soluto / V (L)M = 0.
036 mol soluto / 0.
250 LM = 0.
144 molar.
Hola. Te dejo aquí el factor de conversión con los gramos finales de ácido Saludos!
M = masa del sto / PM. Vsol M = 175 / 99. 1, 25 M = 2, 20 PM : peso molecular, que sale de H4PO4 - - - - > 1. 4 + 31 + 16. 4 = 99.
Respuesta : La molaridad sera 1 / 3 de la normalidadH3PO4 = > 3H + + PO43 - N = eq. G / l sc M = mol / l sc1mol / 3eq. G × 6eq. G = 2mol6N = 2M.
La respuesta esta en esta hoja. Espero haberte ayudado : ^ ).
Molaridad = Moles de soluto / L de soluciónPrimero sacaremos los moles donde su fórmula es Moles = Masa / Masa molar, para sacar la masa molar buscamos el peso de cada elemento que compone al compuesto que se nos ha…