¿Que molaridad tiene una solución de ácido cítrico (HNO3), si 400 ML de la solución contiene 150 g del acido?
¿Que molaridad tiene una solución de ácido cítrico (HNO3), si 400 ML de la solución contiene 150 g del acido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Itayenita
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Molaridad = Moles de soluto / L de soluciónPrimero sacaremos los moles donde su fórmula es Moles = Masa / Masa molar, para sacar la masa molar buscamos el peso de cada elemento que compone al compuesto que se nos ha dado en este caso el ácido nítrico * (ya que el compuesro HNO3 es el ácido nítrico ^ - ^ ) donde esa masa la multiplicamos por la cantidad de veces que este el elemento y quedaria asi : H = 1×1N = 14×1O = 16×3 = 1 + 14 + 48 = 63La masa molar seria 63g / mol teniendo todo calculamos : Moles = 150g÷63g / molMoles = 2.
38MolAhora necesitamos los litros de la solución asi que los 400ml los dividimos por 1000 y quedaria400ml÷1000 = 0.
4LYa teniendo todo calculas la molaridad y seriaMolaridad = 2.
38Mol / 0.
4LMolaridad = 5.
95Mol / L.
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