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Ayuda! TEMA : Soluciones. Se hace reaccionar 400 g de hidróxido de sodio (NaOH) puro con 2 L de una solución acuosa de HCl. Hallar la molaridad de la solución ácida.
En resumen
Ponemos la reacción que tiene a lugar. NaOH + HCl = > NaCl + H2O400g 2lPaso los 400g a moles dividiendolo por su masa molar y luego como se que se necesita 1 mol de ácido y 1 mol de base para la neutralización vere cuanto usare con la cantidad que tengo.
Mejor respuesta
Ponemos la reacción que tiene a lugar.
NaOH + HCl = > NaCl + H2O400g 2lPaso los 400g a moles dividiendolo por su masa molar y luego como se que se necesita 1 mol de ácido y 1 mol de base para la neutralización vere cuanto usare con la cantidad que tengo.
N = m / mrn NaOH = 400g ÷ 40g / moln NaOH = 10molEntonces tendre 10 moles de HCl ya que la reacción esta hecha mol a mol.
Si en hay 10mol en 2 litros en 1 litro cuanto habra?
10mol HCl - - - - > 2 litro X mol HCl - - - - > 1 litroX = 5mol HClEs decir como la molaridad es los moles de soluto en 1000ml de sc entonces la respuesta es.
5MHay otra forma de hacerlo que es mediante una formulita la cual es.
(Para casos de neutralización)Nb × Vb = Ná × VáEq.
G / l × l = eq.
G / l × l 10eq.
G = Ná × 2LNá = 5eq.
G / lEs decir 5N (normal) y como este tiene un protón (H + ) la normalidad sera igual que la molaridad es decir5M.
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