Calcular el pH de una solución 0?
Calcular el pH de una solución 0. 6 M de Hidroxido de Sodio NaOH.
En resumen
El pH de una solución 0. 6 M de hidróxido de sodio NaOH es : 13. 78Explicación : El hidróxido de sodio es una base fuerte, cada unidad de NaOH produce un ion OH : NaOH → Na⁺ + OH⁻Los cambios de concentraciones son : NaOH → Na⁺ + OH⁻Inicial (M) 0. 6 0 0Cambio (M) - 0. 6 0.
Mejor respuesta
El pH de una solución 0.
6 M de hidróxido de sodio NaOH es : 13.
78Explicación : El hidróxido de sodio es una base fuerte, cada unidad de NaOH produce un ion OH : NaOH → Na⁺ + OH⁻Los cambios de concentraciones son : NaOH → Na⁺ + OH⁻Inicial (M) 0.
6 0 0Cambio (M) - 0.
6 0. 6 0.
6Final (M) 0 0.
6 0. 6De este modo : [OH⁻] = 0.
6 MpOH = - log 0.
6pOH = 0.
222pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 0.
22pH = 13.
78.
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