Qué masa en gramos de hidróxido de sodio con una pureza de 96% serán necesarios para preparar 500 mL de una solución de NaOH 1M.
En resumen
Inicialmente tenemos que : 500 mL · 1L / 1000 L = 0. 5 L Concentración será : 1 mol / 1LMasa impura de la sustancia ( peso de la sustancia) : 142 g NaOH / mol Ahora, la pureza de la sustancia : 100 g Impuros NaOH / 96 g puros NaOH Procedemos a calcular la masa : m = 0.
Inicialmente tenemos que : 500 mL · 1L / 1000 L = 0.
5 L Concentración será : 1 mol / 1LMasa impura de la sustancia ( peso de la sustancia) : 142 g NaOH / mol Ahora, la pureza de la sustancia : 100 g Impuros NaOH / 96 g puros NaOH Procedemos a calcular la masa : m = 0.
5 L · (1 mol / 1L) · (142 g puro NaOH / mol)· (100 g Impuros NaOH / 96 g puros NaOH) m = 73.
95 g de NaOH puros.
%m = msto / msln * 100 msto = %m / 100 * msln msto = 10 / 100 * 200g msto = 20g.
gramos de agua H2O = g solve = ? Gramos de hidróxido de sodio NaOH = g sto = ? Solución = 300 g sol concentración = 8% P / P SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de…
Los pasos a seguir son : - Determinar el número de moles presentes en ese volumen de solución 1, 25 M. - Hallar la masa de esos moles utilizando el Peso Molecular. - Determinar los gramos de reactivo comercial…