Disolvemos la masa de hidroxido de sodio NaOH comercial de pureza 90% neceseria para preparar 100 ml de dosolucion 1, 25 molar.
En resumen
Los pasos a seguir son : - Determinar el número de moles presentes en ese volumen de solución 1, 25 M. - Hallar la masa de esos moles utilizando el Peso Molecular. - Determinar los gramos de reactivo comercial necesarios.
Los pasos a seguir son : - Determinar el número de moles presentes en ese volumen de solución 1, 25 M.
- Hallar la masa de esos moles utilizando el Peso Molecular.
- Determinar los gramos de reactivo comercial necesarios.
DatosV = 100 ml = 100 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 1 lC = 1, 25 moles soluto / litro solución PM = 40 g / mol (23 + 16 + 1)1) moles = n = C x V = 1, 25 mol / l x 0, 1 l = 0, 125 mol 2) masa = m = n x PM = 0, 125 mol x 40 g / mol = 5 gSe necesitan 5 g de NaOH por lo que se debe hacer el ajuste si se utiliza un reactivo del 90 % de pureza.
Cada 100 g impuro se tienen 90 g puro.
Se desean 5 g puro y x gramos impuro : x = 5 g NaOH .
100 g comercial / 90 g NaOHx = 5, 56 gSe deben utilizar 5, 56 gramos de hidróxido de sodio 90 % de pureza para preparar la solución.
%m = msto / msln * 100 msto = %m / 100 * msln msto = 10 / 100 * 200g msto = 20g.
Primero calculas cuantos moles son esos 150 gramos : 150 gr. = 3, 2 moles de NaOH Luego se calcula el volumen con regla de tres : 0, 25 moles de NaOH - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 mililitros de…
Inicialmente tenemos que : 500 mL · 1L / 1000 L = 0. 5 L Concentración será : 1 mol / 1LMasa impura de la sustancia ( peso de la sustancia) : 142 g NaOH / mol Ahora, la pureza de la sustancia : 100 g Impuros NaOH / 96 g…
El Hidroxido de Sodio (NaOH) es una fuerte base por su componente OH, sin embargo al combinarse con agua se forma un acido altamente corrosivo.