¿Cuántos gramos de agua (H2O) y de hidróxido de sodio (NaOH) se necesitan para preparar 300g de solución al 8% P / P?
¿Cuántos gramos de agua (H2O) y de hidróxido de sodio (NaOH) se necesitan para preparar 300g de solución al 8% P / P?
En resumen
gramos de agua H2O = g solve = ? Gramos de hidróxido de sodio NaOH = g sto = ?
Mejor respuesta
Datos
gramos de agua H2O = g solve = ?
Gramos de hidróxido de sodio NaOH = g sto = ?
Solución = 300 g sol concentración = 8% P / P SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de concentración en peso, que expresa que el %P / P es igual al cociente de los gramos del soluto y los gramos de solución por 100, de la siguiente manera : % P / P = g sto / g sol * 100 gsto = 8% P / P * 300 g sol / 100 g sto = 24 g NaOH g agua = 300g - 24 g = 276 g solvente( H2O) .
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M = gramos ⇒ gramos = M×PM×L PM×L Peso Molecular NaOH = (23×1 + 16×1 + 1×1) = 40 g / mol 903, 5 ml× 1 L ⇒ 0, 9035 L 1000 ml gramos = M×PM×L = 1, 76 mol / L× 40 g / mol×0, 9035 L = 63, 61 g por favor, calificame. Gracias.
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%m = msto / msln * 100 msto = %m / 100 * msln msto = 10 / 100 * 200g msto = 20g.
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Densidadde la solucion : Dsol = Wsol÷Vsol1. 09 = Wsol÷100109gr = Wsolm% = (wsto×100)÷wsol9 = (wsto×100)÷109981 = wsto×100wsto = 9, 81gr = masa del NA(OH)109 - 9, 81 = masa del agua99, 19 = masa del agua.
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Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio NaOH donde se disuelven 24 gramos en 4200 mL de agua?
El pOH es de 0. 847El pH es de 13. 153Primero calculamos el peso molecular de NaOHNa 1 * 22. 99 = 22. 99O 1 * 15. 999 = 15. 999H 1 * 1. 079 = 1. 079peso molecular = 40. 068 g / molDatos : 24 g NaOH4200 ml = 4. 2 L…
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