Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 9 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
En resumen
Densidadde la solucion : Dsol = Wsol÷Vsol1. 09 = Wsol÷100109gr = Wsolm% = (wsto×100)÷wsol9 = (wsto×100)÷109981 = wsto×100wsto = 9, 81gr = masa del NA(OH)109 - 9, 81 = masa del agua99, 19 = masa del agua.
Densidadde la solucion : Dsol = Wsol÷Vsol1.
09 = Wsol÷100109gr = Wsolm% = (wsto×100)÷wsol9 = (wsto×100)÷109981 = wsto×100wsto = 9, 81gr = masa del NA(OH)109 - 9, 81 = masa del agua99, 19 = masa del agua.
100 mL de disolución de densidad 1, 09 g / mL tienen una masa ded = m / V ; m = Vxd = 100 mL x 1, 09 g / mL = 109 g de disolución.
Si la concentración es del 9%, será necesario9g soluto / 100g disolución x 109 g de disolución = 9, 81 g soluto.
Para que la masa final sea de 109 g habrá que añadir 109 - 9, 81 = 90, 19 g de agua.
%m = msto / msln * 100 msto = %m / 100 * msln msto = 10 / 100 * 200g msto = 20g.
Inicialmente tenemos que : 500 mL · 1L / 1000 L = 0. 5 L Concentración será : 1 mol / 1LMasa impura de la sustancia ( peso de la sustancia) : 142 g NaOH / mol Ahora, la pureza de la sustancia : 100 g Impuros NaOH / 96 g…
gramos de agua H2O = g solve = ? Gramos de hidróxido de sodio NaOH = g sto = ? Solución = 300 g sol concentración = 8% P / P SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de…
El pOH es de 0. 847El pH es de 13. 153Primero calculamos el peso molecular de NaOHNa 1 * 22. 99 = 22. 99O 1 * 15. 999 = 15. 999H 1 * 1. 079 = 1. 079peso molecular = 40. 068 g / molDatos : 24 g NaOH4200 ml = 4. 2 L…