Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 12 gramos de sodio (Na) de pureza 91% con 2 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 87%. Na + H2O → NaOH + H2 AYUDA!
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En resumen
La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es de 3. 86 g NaOH . La cantidad de hidróxido de sodio se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : g NaOH = ?
La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es de 3.
86 g NaOH .
La cantidad de hidróxido de sodio se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : g NaOH = ?
12 g Na pureza = 91% 2 gramos de H2O %R = 87% reacción química : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 46 g 36 g 80 g 2 g 12 g Na * 91 g / 100g = 10.
92 g Na 10.
92 gNa * 36 gH2O / 46 gNa = 8.
54 g H2O 2 g H2O * 46 g Na / 36 g H2O = 2.
55 g Na El reactivo limitante es el H2O .
2 g H2O * 80 g NaOH / 36 g H2O = 4.
44 g NaOH rend teórico (RT) %R = RR / RT * 100 se despeja el rend real (RR) : RR = %R * RT / 100 RR = 87% * 4.
44 g NaOH / 100 RR = 3.
86 g NaOH.
Respuesta : g NaOH = 3.
862 Explicación : Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 12 gramos de sodio (Na) de pureza 91% con 2 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 87%.
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2(g) ↑Mm Na = 23 g / mol H2O = 18 g / mol NaOH = 40 g / mol1.
Calcular moles de sodio y de aguan Na = 12 g___ x 91 g 23 g / mol 100 gn Na = 0.
475 molesn H2O = 2 g / 18 g / moln H2O = 0.
111 moles2.
Calcular moles de NaOH a partir de la ecuación químican NaOH = 0.
475 mol Na x 2 mol NaOH 2 mol Nan NaOH = 0.
475 moln NaOH = 0.
111 mol H2O x 2 mol NaOH 2 mol H2On NaOH = 0.
111 moles3.
Reactivo limitante : H2O (produce 0.
111 moles de NaOH)4.
Calcular gramos de NaOHg = 0.
111 mol x 40 g / mol x (87 g / 100 g)g NaOH = 3.
862.
La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es de 3. 86 g NaOH .
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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