Una solución se prepara con 0, 5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
Una solución se prepara con 0, 5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de LILACOM12
En resumen
Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio : Molaridad = (0. 5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH / 40 g de NaOH) x (1000 mL / 1L) = 0.
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Mejor respuesta
Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio :
Molaridad = (0.
5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH / 40 g de NaOH) x (1000 mL / 1L) = 0.
025 M
El hidróxido de sodio es una base fuerte y por lo tanto se disocia completamente en Na + y OH -
Cada mol de NaOH forma 1 mol de Na + y 1 mol de OH - .
Por lo tanto la concentración de OH - es la misma que la de NaOH
|OH - | = |NaOH| = 0.
025 M
pOH = - log |OH - | = 1.
6
pH + pOH = 14 - - - - - - - - - - > pH = 14 - pOH - - - - - - - > pH = 14 - 1.
6 = 12.
4.
Preguntas frecuentes
Una solución se prepara con 0, 5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio : Molaridad = (0. 5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH / 40 g de NaOH) x (1000 mL / 1L) = 0.
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