Cual es la presion de vapor de una solucion de 12, 5gr de hidroquinona , C6H6O2 en en 100gr gr de aguaa 22grados celcius?
Cual es la presion de vapor de una solucion de 12, 5gr de hidroquinona , C6H6O2 en en 100gr gr de aguaa 22grados celcius.
En resumen
P₀ el agua a 22 ºC = 19. 8 torr Mm C6H6O2 = 110 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles soluto n = 12. 5 g / 110 g / mol = 0. 114 moles de hidroquinona 2. Calcular moles del solvente n = 100 g / 18 g / mol = 5. 556 moles 3.
Mejor respuesta
0
P₀ el agua a 22 ºC = 19.
8 torr
Mm C6H6O2 = 110 g / mol H2O = 18 g / mol
1.
Calcular moles soluto
n = 12.
5 g / 110 g / mol = 0.
114 moles de hidroquinona
2.
Calcular moles del solvente
n = 100 g / 18 g / mol = 5.
556 moles
3.
Calcular moles totales
n totales = nsto + n svte
n totales = 0.
114 moles + 5.
556 moles = 5.
67 moles
4.
Calcular fracción molar del solvente
X svte = n svte / n totales
X svte = 5.
556 moles / 5.
67 moles = 0.
979
5.
Calcular la Presión de vapor de la solución
P = P₀ · Xsvte
P = 19.
8 torr x 0.
979 = 19.
4 torr
6.
Convertir torr a atm
1 atm - - - - 760 torr x - - - - - 19.
4 torr
x = 0.
0255 atm.
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