¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de agua para que la presión de vapor de la solución sea de 36, 95 mmHg. La presión de vapor del agua a 33 ºC es 37, 73 mmHg.
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En resumen
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv .
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36.
95 mm Hg) y del solvente puro (37.
73 mm Hg).
Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv .
Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente, reemplacemos los datos, de manera de hallar la fracción molar del solvente : 36.
95 mm Hg = 37.
73 mm Hg .
Xsv → xsv = 0.
979A su vez, xsv = moles de solvente / moles totales Como 18 g agua - - - - - 1 mol 800 g agua - - - - x = 44.
44 molesAhora, xsv = moles de agua / moles totales → 0.
979 = 44.
44moles / moles totalesmoles totales = 44.
44 moles / 0.
979 → moles totales = 45.
39 molesComo los moles totales son los de agua más los del soluto, 45.
39 moles = 44.
44 moles + moles de soluto → 0.
95 moles = moles de soluto1 mol sacarosa - - - - - 342 g0.
95 moles sacarosa - - - - - x = 324.
9 g Deberán disolverse 324.
9 gramos de sacarosa en 800 gramos de agua para que la presión de vapor de la disolución sea de 36.
95 mm Hg.
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv .
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Pvsol = ? Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión…