Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23, 8 mmHg.
En resumen
Pv sol = ? Sto = 83 g C6H12O6 solvente = 750 g H2O PvH2O = 23. 8 mm Hg SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 83 g sto / 180 g / mol = 0.
Pv sol = ?
Sto = 83 g C6H12O6 solvente = 750 g H2O PvH2O = 23.
8 mm Hg SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 83 g sto / 180 g / mol = 0.
461 mol sto moles solv = 750 g solvte / 18 g / mol = 41.
66 mol solv Xsto = 0.
461 mol sto / ( 0.
461 mol sto + 41.
66 mol solve) Xsto = 0.
0109 ΔP = Xsto * PvH2O = 0.
0109 * 23.
8 mmHg = 0.
259 mmHg .
Pv = Pv H2O - ΔP = 23.
8 mmHg - 0.
259 mmHg = 23.
54 mmHg .
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…
Se nos dan los datos de presión de vapor del solvente puro (355. 1 mm Hg), la masa de soluto (30 g) y la masa de solvente (500 g). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…
Pv sol = ? Sto = 83 g glucosa C6H12O6 Pm = 180 g / mol solve = 750 g agua H2O Pm = 18 g / mol T = 25º C Pv H2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de…
Respuesta : P en atm. = 00310Explicación : La sacarosa es el azúcar de la caña, que la utilizamos para endulzar bebida. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de Sacarosa (C12H22O11) en 500…
Pvsol = ? Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión…