Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23, 8 mmHg.
En resumen
Pvsol = ? Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23.
Pvsol = ?
Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23.
8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera : moles sto = gsto / Pmsto = 83 g / 180 g / mol = 0.
46 moles sto moles solve = gsolve / Pm solve = 750 g / 18 g / mol = 41.
66 mol solve Fracción molar del sto : Xsto = 0.
46mol sto / ( 0.
46 mol sto + 41.
66 mol Solve ) = 0.
0109 ΔP = Xsto * Pv H2O = 0.
0109 * 23.
8 mmHg = 0.
259 mmHg Pv sol = PvH2O - ΔP = 23.
8 mmHg - 0.
259 mmHg = 23.
541 mmHg .
Pv sol = ? Sto = 83 g C6H12O6 solvente = 750 g H2O PvH2O = 23. 8 mm Hg SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 83…
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