La Glicerina C3H8O3 es un humectante utilizado en la industria del jabón. Cuál será la presión de vapor de una solución a 50ºC, si se preparó con 30 gramos en 500 g de agua. (presión de vapor del agua a esa temperatura es de 355, 1 mmHg).
En resumen
Se nos dan los datos de presión de vapor del solvente puro (355. 1 mm Hg), la masa de soluto (30 g) y la masa de solvente (500 g). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv .
Se nos dan los datos de presión de vapor del solvente puro (355.
1 mm Hg), la masa de soluto (30 g) y la masa de solvente (500 g).
Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv .
Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente, calculemos la fracción molar del soluto, y luego la del solvente : 92 g glicerina - - - - - 1 mol 30 g glicerina - - - - - x = 0.
326 molesPor otro lado, 18 g agua - - - - - 1 mol 500 g agua - - - - x = 27.
78 molesComo los moles totales son los de agua más los del soluto, moles totales = 27.
78 moles + 0.
326 → 28.
106 moles = moles totalesAhora podemos calcular la fracción molar del solvente, a partir de los datos anteriores : xsv = moles de solvente / moles totales = 27.
78 moles / 28.
106 molesxsv = 0.
988Finalmente, volviendo a la ecuación Pdisc = Psv .
Xsv, Pdisc = 355.
1 mm Hg .
0. 988 = 350.
8 mm HgLa presión de vapor de la disolución será 350.
8 mm Hg.
Pv sol = ? Sto = 83 g C6H12O6 solvente = 750 g H2O PvH2O = 23. 8 mm Hg SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 83…
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…
Pv sol = ? Sto = 83 g glucosa C6H12O6 Pm = 180 g / mol solve = 750 g agua H2O Pm = 18 g / mol T = 25º C Pv H2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de…
Pvsol = ? Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión…
La presión de vapor de la solución será 352. 05 mmHg. La presión de vapor de la solución se calcula mediante la diferencia entre la presión de vapor del solvente y la variación de presión, de la siguiente manera : Pv…