Cuál es la presión de vapor a 40 grados Celsius de una solución que contiene 3 moles de etano y 5 moles de octano a 40 grados Celsius la presión de vapor de heptano es 0, 121 ATM y y la presión de vapor del octano es 0, 0 41 ATM.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Reginobaltazarramos
En resumen
La presión de vapor a 40°C de la solución de heptano y octano es igual a 0.
La presión de vapor a 40°C de la solución de heptano y octano es igual a 0.
071 atmExplicación : La presión de vapor total de la solución es : Pt = Phep + PoctDónde : Phep = presión de vapor parcial del heptanoPoct = presión de vapor parcial del octanoLas presiones de vapor parciales se calculan utilizando la Ley de Raoult : Phep = P°hep * XhepPoct = P°oct * XoctDónde : P°hep, P°oct = presión de vapor del componente puroXhep, Xoct = fracción molar del componenteLas fracciones molares son : Xhep = nhep / nt = nhep / (nhep + noct) = 3 / (3 + 5) = 0.
375Xoct = noct / nt = 5 / 8 = 0.
625Phep = 0.
375 * 0.
121 atm = 0.
045 atmPoct = 0.
625 * 0.
041 atm = 0.
026 atmLa presión de vapor total es : Pt = 0.
045 + 0.
026 = 0.
071 atm.
La presión de vapor a 40°C de la solución de heptano y octano es igual a 0.
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