A 100 grados celcios y una presion ( P1 ) un recipiente rigido contiene una mezcla formada por 1mol de cada uno de los gases X, Y, y Z . Si se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los gases X y Z será : A) 2 / 3 de ( P1 ) B) el doble de (P1) C)LA MITAD DE (P1) D) 3 / 2 de (P1).
En resumen
R / A) 2 / 3 de P1A partir de la ley de Dalton de las presiones parciales : Pt = Presión totalF(i) = fracción molar de la sustancia (i), donde i puede ser x, y, z. F(i) = mol (i) / moles totales, donde i puede ser x, y, z.
R / A) 2 / 3 de P1A partir de la ley de Dalton de las presiones parciales : Pt = Presión totalF(i) = fracción molar de la sustancia (i), donde i puede ser x, y, z.
F(i) = mol (i) / moles totales, donde i puede ser x, y, z.
En este caso los moles de cada sustancia es 1 mol, y el total sería 3 moles ; por tanto, la fracción molar es igual para todas las sustancias en el tanque.
Se tiene que según la ley : Pt = F(x) * P1 + F(y) * P1 + F(z) * P1Pt = 1 / 3 * P1 + 1 / 3 * P1 + 1 / 3 * P1 (INICIAL)Después de retirar el gas Z (1 / 3 * P1), se tiene : Pt = 1 / 3 * P1 + 1 / 3 * P1 = 2 / 3 * P1.
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ =…
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…