QuímicaBásico1 respuestas

Una mezcla contiene metano, etano y propano a la presión de 1?

Una mezcla contiene metano, etano y propano a la presión de 1. 50 atm. Siendo 0. 310, 0. 250 y 0. 290 el número de moles de cada gas respectivamente. Calcule las presiones parciales de cada gas.

0Karenyiselarico
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Tolo

En resumen

1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ = 0. 290 mol / 0. 85 mol = 0. 3413.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Tolo
0

1. calcular moles totalesn totales = 0.

310 mol + 0.

250 mol + 0.

290 moln totales = 0.

85 moles2.

Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0.

310 mol / 0.

85 mol = 0.

365X₂ = 0.

250 mol / 0.

85 mol = 0.

294X₃ = 0.

290 mol / 0.

85 mol = 0.

3413.

Calcular Presión parcial de cada gas : (Pp = X · Pt)Pp₁ = 0.

365 · 1.

50 atm = 0.

548 atmPp₂ = 0.

294 · 1.

50 atm = 0.

441 atmPp₃ = 0.

341 · 1.

50 atm.

= 0. 511 atm.

Preguntas frecuentes

Una mezcla contiene metano, etano y propano a la presión de 1?

1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0.

Preguntas relacionadas de Química

El gas natural es una mezcla de los siguientes hidrocarburos metano etano propano y?

Parece que te falto uno pero el gas natural es un derivado del petroleo a traves de estos 4 gases en orden segun sus atomos de hidrogeno y carbono, todos son gaseosos e inflamables, es decir se queman para producir agua…

1 respuesta 1

¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm?

¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…

2 respuestas 8

Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg?

Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…

1 respuesta 5

Se prepara de la mezclar gaseosa con 350 ml de un gas A y 0?

Determinamos la presión de cada uno de los gases en la mezcla. La presión parcial del gas A es , la presión parcial del gas B es Datos : Volumen del gas A : Volumen del gas B : Presión total de la mezcla : Procedimiento…

1 respuesta 5

Una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21, 75 litros?

Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.…

2 respuestas 7

Una mezcla de gases a 760torr contiene 65 % de N, 15% de O² y 20% de CO² en volumen?

Respuesta : Pp N = 494 torrPp O2 = 114 TorrPpCO2 = 152 TorrExplicación : Una mezcla de gases a 760 torr contiene 65 % de N, 15% de O² y 20% de CO² en volumen. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en torr? ​FÓRMULA :…

1 respuesta 6

¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1?

La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…

1 respuesta 3
Ver todas las preguntas de Química