Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases. .
En resumen
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239.
Respuesta : Pp Cl2 = 0.
234 x 680 mmHg = 159.
12 mmHgPp N2 = 0.
413 x 680 mmHg = 280.
84 mmHgPp O2 = 0.
352 x 680 mmHg = 239.
36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg.
Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases.
1. calcular moles de cada gas1 mol = 22.
4 Ln Cl2 1 mol - - - - - 22.
4 L x - - - - - 4 L x = 0.
178 mol de cloron N2 1 mol - - - - - 22.
4 L x - - - - - 7 L x = 0.
313 mol de nitrógenon O2 1 mol - - - - - 22.
4 L x - - - - - 6 L x = 0.
267 mol de oxígeno2.
Calcular moles totalesn t = n Cl2 + n N2 + n O2n t = 0.
178 mol + 0.
313 mol + 0.
267 moln t = 0.
758 moles3.
Calcular fracción molar de cada gasX = n / ntX Cl2 = 0.
178 mol / 0.
758 molX Cl2 = 0.
234X N2 = 0.
313 mol / 0.
758 molX N2 = 0.
413X O2 = 0.
267 mol / 0.
758 molXO2 = 0.
3524.
Calcular la presión parcial ejercida por cada unoPp = X · PtPp Cl2 = 0.
234 x 680 mmHg = 159.
12 mmHgPp N2 = 0.
413 x 680 mmHg = 280.
84 mmHgPp O2 = 0.
352 x 680 mmHg = 239.
36 mmHg.
20 (400) = 75 (X) 8000÷75 = X X = 106. 6 mmHg.
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…