Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presion de 868mmhg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presion de 500 mmhg .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Lupita2209
En resumen
Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg. Aplicar la ley de Gay - Lussac P1 = P2 T1 T2 Datos : T1 = ¿?
Respuesta : T = 493.
91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg.
Aplicar la ley de Gay - Lussac P1 = P2 T1 T2 Datos : T1 = ¿?
P1 = 868 mmHg / 760 = 1.
142 atmT2 = 11 ºC + 273.
15 = 284.
15 KP2 = 500 mmHg / 760 = 0.
657 atmT = 1.
142 atm x 284.
15 K 0.
657 atmT = 493.
91 K.
Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg.
Primero que nada habría que pasar todos los números que te dan a SI ya que en la fórmula que se usará posteriormente, hay una constante, y si hay una, los demás números han de ir en Sistema Internacional. 3180mL÷1000 =…
d = 1 g / ml O2 1g / ml * 1000 ml / 1 Lt = 1000 g / Lt Pm O2 = 16g * 2 = 32 g / mol Presión = P = 745 mHg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 9802 atm Temperatura = T = ? Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación de estado,…
Respuesta : Tienes que triplicar a kelvin osea 273x3 seria 819 y sigues la formula que seria P1 = 1atm p2 = ? - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - T1 = 273 k. T2 = 819kP1 - - - - - x t2 = p2T1Solo se…
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : El volumen se reduce a la mitad, por lo que podemos escribir : Si sustituimos el valor de la presión inicial : (Interpreto…
La muestra de gas, al disminuir su volumen hasta 900 ft³ la presión aumenta hasta 986. 67 mmHg, manteniendo la temperatura constante. Explicación : Aplicamos la ley de Boyle para gases ideales, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂…