Ayudenme con este problema, por Favor. Un gas contenido en un cilindro tiene una presión manométrica de 400 mmHg. Cuál será la nueva presión manométrica, si al aumentar la presión él volumen del gas se reduce a la mitad? Dato : la presión atm es 495mmHg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Elpollo11566
En resumen
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2%5C%20%5Cto%5C%20P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_2%7D" />
El volumen se reduce a la mitad, por lo que podemos escribir :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_1%2F2%7D%5C%20%5Cto%5C%20P_2%20%3D%202P_1" />
Si sustituimos el valor de la presión inicial :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20400%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%202%20%3D%20%5Cbf%20800%5C%20mm%5C%20Hg" />
(Interpreto que la presión atmosférica es la misma en ambos casos).
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg. Aplicar la ley de Gay -…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…