Ayudenme con este problema, por Favor. Un gas contenido en un cilindro tiene una presión manométrica de 400 mmHg. Cuál será la nueva presión manométrica, si al aumentar la presión él volumen del gas se reduce a la mitad? Dato : la presión atm es 495mmHg.
En resumen
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2%5C%20%5Cto%5C%20P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_2%7D" />
El volumen se reduce a la mitad, por lo que podemos escribir :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BV_1%2F2%7D%5C%20%5Cto%5C%20P_2%20%3D%202P_1" />
Si sustituimos el valor de la presión inicial :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20400%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%202%20%3D%20%5Cbf%20800%5C%20mm%5C%20Hg" />
(Interpreto que la presión atmosférica es la misma en ambos casos).
20 (400) = 75 (X) 8000÷75 = X X = 106. 6 mmHg.
P1V1 = P2V2 800×300 = 600V2 800×300 / 600 = V2 400 mL = V2.
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…
Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg. Aplicar la ley de Gay -…