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Una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21, 75 litros?

Una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21, 75 litros. Calcula a) la temperatura de la mazcla si la presion total es de 0, 5 atm. B) la presion parcial de cada gas.

7Josedavidguardo
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Fannycardoso

En resumen

Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Fannycardoso
6

Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol

1.

Calcular moles n = m / Mm

nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0.

25 mol

n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0.

2 mol

n totales = nCH4 + n C2H6

n totales = 0.

25 mol + 0.

2 mol = 0.

45 mol

2.

Aplicar la Ley de los gases ideales V x P = n x R x T

V = 21.

75 LP = 0.

5 atmn = 0.

45 molesR = 0.

0821 (L atm / mol K)

T = (21.

75 L x 0.

5 atm) / (0.

0821 L atm / mol K) x 0.

45 mol )

T = 294.

34 K

b) presión parcial de cada gas

para el CH4

P CH4 = 0.

5 atm x ( 0.

25 mol / 0.

45 mol)

P CH4 = 0.

278 atm.

P C2H6 = 0.

5 atm x ( 0.

2 mol / 0.

45 mol)

PC2H6 = 0.

222 atm.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Paulunaverdezoto
5

Respuesta : 295KExplicación :

Preguntas frecuentes

Una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21, 75 litros?

Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0.

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