Una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21, 75 litros. Calcula a) la temperatura de la mazcla si la presion total es de 0, 5 atm. B) la presion parcial de cada gas.
En resumen
Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.
Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol
1.
Calcular moles n = m / Mm
nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0.
25 mol
n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0.
2 mol
n totales = nCH4 + n C2H6
n totales = 0.
25 mol + 0.
2 mol = 0.
45 mol
2.
Aplicar la Ley de los gases ideales V x P = n x R x T
V = 21.
75 LP = 0.
5 atmn = 0.
45 molesR = 0.
0821 (L atm / mol K)
T = (21.
75 L x 0.
5 atm) / (0.
0821 L atm / mol K) x 0.
45 mol )
T = 294.
34 K
b) presión parcial de cada gas
para el CH4
P CH4 = 0.
5 atm x ( 0.
25 mol / 0.
45 mol)
P CH4 = 0.
278 atm.
P C2H6 = 0.
5 atm x ( 0.
2 mol / 0.
45 mol)
PC2H6 = 0.
222 atm.
Respuesta : 295KExplicación :
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…