Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0grados centigrados ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre?
En resumen
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0ºC ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 0 ºC + 273 = 273 KP = ¿? R = 0. 0821 (L atm / mol K)n = 2. 18 molesV = 0. 4 cm³v = 0.
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0ºC ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre?
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 0 ºC + 273 = 273 KP = ¿?
R = 0.
0821 (L atm / mol K)n = 2.
18 molesV = 0.
4 cm³v = 0.
4 x 1000V = 400 LCalcular PresiónP = (n x R x T ) / VP = (2.
18 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) X 273 K) / 400 LP = 0.
122 atm.
Pv = nRTP = ? V = 2. 5LT = 17C + 273K = 290KR = 0. 0821 Latm / Kmoln = m / mm = 3000g / 32g / mol = 93. 75molp = nRT / vP = (93. 75mol)(0. 0821)(290k) / 2. 5L = 892. 8375atmson muchos kg de O2 por eso sale mucha presión.
Un recipiente contiene 1, 0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg. ¿cuantas moleculas de metano contiene? ¿cuantos moles? ¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente? Aplicar Ley de los…
Respuesta : n = 0. 0164 moles de gasExplicación : ¿Cuántos moles de gas contiene un recipiente de 0. 386 litros en condiciones normales de presión y temperatura (C. N. )? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R…
Bueno mira espero poder ayudarte. P1 : 2 atm. T1 : 27°C + 273°C = 300°CP2 = 3 atm. T2 = ? FORMULA P1 / T2 = p2 / t2 = T2 = P1. T1 / P2 = T2 = 2 atm. 300K / 3 atm = 200k.