Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6, 7% de hidrógeno y 53, 3% de oxígeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia hay aproximadamente 2, 4. 1020 moléculas, deduce la fórmula molecular del compuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Iriim01
En resumen
Si deduce la forma molecular del compuesto.
Si deduce la forma molecular del compuesto.
Si deduce la forma molecular del compuesto.
1 - calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxigeno. 1. calcular molesC : 48. 65 g / 12 g / mol = 4. 05416 molH : 8. 11 g / 1 g /…
¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…
Respuesta : Explicación :
Respuesta : a. FE : CH2Ob. FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0.…
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas…