Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono ; 6, 7% de hidrógeno y 53, 3% de oxígeno?

Respuesta : Para calcular la Formula Empirica1) dividir % entre peso atomicoC → 40 / 12 = 3, 33H → 6, 7 / 1 = 6, 7O → 53, 3 / 16 = 3, 332) dividir cada resultado anterior entre el menor (3, 33)C → 3, 33 / 3, 33 = 1H → 6, 7 / 3, 33 = 2O → 3, 33 / 3, 33 = 13) Cada resultado anterior nos indica la cantidad de atomos que hay de cada elementoFormula Empirica = CH₂OPara calcular la Formula Molecular1) Hallar el Peso Molecular de la Formula Empirica (CH₂O)PM = (12 g / mol×1 + 1 g / mol×2 + 16 g / mol×1)PM = 12 g / mol + 2 g / mol + 16 g / molPM CH₂O = 30 g / mol2) A partir de los datos que nos da el ejercicio (mg y moleculas) calculamos el peso molecular de la sustanciaa) convertir mg a g24 mg × 1 g = 0, 024 g 1000 mgb) llevar las moleculas a moles teniendo en cuenta que 1 mol = 6, 02×10²³ moleculas2, 4×10²⁰ moleculas × 1 mol = 3, 98×10⁻⁴ moles 6, 02×10²³ moleculasc) calcular PM moles = gramos / PMPM = gramos / molesPM = 0, 024 g / 3, 98×10⁻⁴ molesPM = 60, 3 g / mol3) dividir PM de la sustancia entre el PM de la formula empiricaPM sustancia / PM FE60, 3 g / mol = 2, 01≈ 2 30 g / mol4) El resultado anterior multiplica los subindices de la formula empirica para obtener la formula molecularFormula Molecular = CH₂O ×(2)FM = C₂H₄O₂.