1 - calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxigeno.
1. calcular molesC : 48.
65 g / 12 g / mol = 4.
05416 molH : 8.
11 g / 1 g / mol = 8.
11 molO : 43.
24 g / 16 g / mol = 2.
7025 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 4.
05416 mol / 2.
7025 mol = 1.
5 x = 3H : 8.
11 mol / 2.
7025 mol = 3 x 2 = 6O : 2.
7025 mol / 2.
7025 mol = 1 x 2 = 2se multpilica por 2, uno de los resultados es 0, 53.
FE : C3H6O22 - una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6, 7% de hidrógeno y 53, 3 de oxigeno.
Sabiendo que su masa molecular es 60 gr / mol .
Calcular su formula empírica y su formula molecular.
1. calcular molesC : 40 g / 12 g / mol = 3.
333 molH : 6.
7 g / 1 g / mol = 6.
7 molO : 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
3312.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
333 mol / 3.
331 mol = 1H : 6.
7mol / 3.
331 mol = 2O : 3.
331 mol 7 3.
331 mol = 13.
FE : CH2O4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH.
2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 30 g / mol5.
Calcular nn = Mm Compuesto / Mm FEn = 60 g / mol 7 30 g / moln = 26.
FM : (CH2O)2 = C2H4O23 - calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 13% de H.
1. calcular molesC : 85.
63 g / 12 g / mol = 7.
1358 molH : 14.
13g / 1 g / mol = 14.
13 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
1358 mol / 7.
1358 mol = 1H : 14.
13 mol / 7.
1358 mol = 23.
FE : CH24 - el análisis de un compuesto dio la siguiente composición : K : 26, 57% Cr : 35, 36% O : 38, 07%calcula la formula empírica del compuesto.
1. Calcula molesK : 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
6812 molCr : 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 g / mol O : 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
379 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosK : 0.
6812 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2Cr : 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2O : 2.
379 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0, 53.
FE : K2Cr2O74 - un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19, 3% de Na y 26, 9% de S y 53, 8% de O.
Su peso molecular es 238.
Calcula la formula molecular.
1. calcular molesNa : 19.
3 g / 23 g / mol = 0.
84 molS : 26.
9 g / 32 g / mol = 0.
84 molO : 53.
8 g / 16 g / mol = 3.
36 mol 2.
Dividir entre el menor de los resultadosNa : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 S : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 O : 3.
36 mol / 0.
84 mol = 4FE : NaSO43.
Calcular Mm FENa : 1 x 23 = 23 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol```````````````````````````````````````````` Mm = 119 g / mol4.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 238 g / mol / 119 g / moln = 25.
FM : (NaSO4)2 = Na2S2O82.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
333 mol / 3.
331 mol = 1H : 6.
7mol / 3.
331 mol = 2O : 3.
331 mol 7 3.
331 mol = 13.
FE : CH2O.