La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de oxígeno, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares.
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En resumen
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares1. Calcular molesC : 26.
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno.
Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares1.
Calcular molesC : 26.
68 g / 12 g / mol = 2.
22 molH : 2.
24 g / 1 g / mol = 2.
24 molO : 78.
08 g / 16 g / mol = 4.
88 mol2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosC : 2.
22 mol / 2.
22 mol = 1H : 2.
22 mol / 2.
22 mol = 1O.
4. 88 mol / 2.
22 mol = 23.
FE : (CHO₂)4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol Mm = 45 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 180.
07 g / mol / 45 g / moln = 46.
FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Revisar el % ya que existen dos Oxígenos en el planteamiento del problema.
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno.
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Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…
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