Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr?
En resumen
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13. 04% = 34. 25 % O C : 52. 17 g / 12 g / mol = 4.
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno.
A) ¿Cuál es su fórmula empírica?
B) ¿molecular si su masa es 138gr
Oxigeno = 100% - 52.
71% - 13.
04% = 34.
25 % O
C : 52.
17 g / 12 g / mol = 4.
348 mol
H : 13.
04 g / 1 = 13.
04 mol
O : 34.
25 g / 16 g / mol = 2.
140 mol
dividir
C : 4.
348 mol / 2.
140 mol = 2
H : 13.
04 mol / 2.
140 mol = 6
O : 2.
140 mol / 2.
140 mol = 1
FE : C2H6O
Mm FE
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 6 x 1 = 6 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````` Mm = 46 g / mol
n = 138 g / mol / 46 g / mol
n = 3
FM : (C2H6O)3 = C6H18O3.
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas…