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Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno?

Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno. Determinar la fórmula molecular si la masa molecular es 58 .

5Samuelkenay08
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Arellandy4714

Cómo hacerlo

  1. Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno?.
  2. Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
  3. Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
  4. Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
  5. Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35 mol / 1. 724 mol = 6O : 1. 724 mol / 1.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Arellandy4714
1

1. calcular moles

C : 62.

07 g / 12 g / mol = 5.

173 molesH : 10.

35 g / 1 g / mol = 10.

35 molO : 27.

58 g / 16 g / mol = 1.

724 mol

2.

Dividir entre el menor de los resultados

C : 5.

173 mol / 1.

724 mol = 3H : 10.

35 mol / 1.

724 mol = 6O : 1.

724 mol / 1.

724 mol = 1

3.

Fórmula empñirica (FE) = C3H6O

4.

Calcular la Mm de la FE

C : 3 x 12 = 36 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 58 g / mol

5.

Calcula n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g / mol / 58 g / mol

n = 1

6.

Fórmula moleculaR (FM) : (C3H6O)1 = C3H6O.

Preguntas frecuentes

Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno?

1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5.

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